水解反应的条件详解(影响盐类水解的因素是什么)

　　水解反应是指化合物在水溶液中与水发生化学反应，产生新的化合物和离子的反应。水解反应的条件主要包括：1.大多数离子化合物在水中的自溶状态下会产生水解反应，但是不是所有的离子化合物都会发生水解反应。2.部分盐类在低浓度下不发生水解反应，但在浓度增加时，由于水分子与其离子键发生的作用增加，发生水解的可能性增大。

　　很多学生到了高二的时候，遇到反应原理这部分内容，就完全懵掉，搞不明白这些抽象的知识。其实只要清楚了基本的概念和对应的规律，也没有那么难搞定。今天我们一起来研究影响盐类水解的主要因素。

　　教材当中为我们提供了这样一部分内容，研究盐类水解的时候要从两个方面进行考虑，第一，一定是反应物自身的性质；第二才是外界的条件。

　　盐类水解程度的大小主要是由盐的本性决定的。例如对于强碱、弱酸盐，它的水解过程如图所示，那生成盐的弱酸酸性越弱，也就是它越难电离，反映在电离常数上就显示它的数据会越小，那么证明这种盐的水解程度越大。

　　同理呢，对于强酸、弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，它的盐类水解对应的程度就会越大。所以我们将这个因素进行一个总结，最主要的因素就是物质的性质我们没有办法去改变。总结如下就是越弱越水解。那么我们能够进行干预的也就只有外界条件了，这就是今天我们要研究的主要内容。

　　在讲外界条件之前，我们有必要给大家拓展一下，为什么盐的水解常数可以帮我们很好地去分析越弱越水解这样的一个结论。比如我们用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示他们生成的盐，这样它就为一个假设是一种强碱的弱酸盐，我们能够将它的水解方程式写出来，电离平衡平衡常数表示出来。

　　Kh可以称为盐的水解常数。当水解达到平衡的时候，溶液当中还存在着这样一个关系。用这种关系带入到Kh的表达式当中，就能得到强碱弱酸盐它的水解常数和弱酸的电离常数两者之间的关系。

　　同理也能够推断出强酸弱碱盐这样的关系。得到这样两个关系，我们就能够表明弱酸或者是弱碱的电离常数越小，因为它处于分母的位置，也就是酸性或碱性越弱，它生成盐的水解程度就会越大。这刚好印证了我们刚刚的分析。

　　好，进入正题，外界条件对于以氯化铁为例的盐类的水解有哪些影响呢？我们首先来分析三价铁离子的水解，再去考虑外界条件，假设温度跟浓度可以去影响它的水解平衡，这是一个溶液的体系，而压强更多的针对的是气体的体系。

　　在这里有必要提一句，提到温度，我们就要考虑盐类水解其实是一个吸热的过程，因为我们完全可以将盐类的水解看成是中和反应的逆反应。中和反应大家都很熟悉了，是一个放热的过程，所以我们有理由认为眼里的水解是一个吸热的反应。

　　有了这样的假设，我们就可以带着疑问进行如下的实验，实验用品和实验的操作如图所示，这也是教材当中为我们整理的思路。

　　真正进行操作的时候，我们其实还要更划分的细致一些。比如温度有升温和降温两个大的体系，升温采用酒精能加热，降温采用冰水混合物，这样的环境我们能够明显感觉到啊。这之后容易颜色变深呢，那就说明升温是促进了氯化铁的水解，在降温的条件下，棕黄色容易变浅，那就说明降温能抑制它的水解。

　　对于浓度这个因素我们也可以进一步划分，比如有反应物的浓度，还有生成物的浓度，我们可以把它加水稀释，或者是采用浓度提升这样两个不同的方面。加水稀释我们会前后测的pH值差小于一，那说明加水稀释之后，平衡其实是在右向移动的，也就是说它生成了更多的*离子。所以减少氯化铁的浓度，使它水解，再有一个促进的过程。

　　如果加钠浓度，那两种人的皮质之差呢是小于一，说明增大了氯化铁的浓度本身是在抑制它自身的水解过程。

　　如果考虑生成物的浓度，我们要从三个方面进行，第一是加盐酸，这样的话我们会观察到棕黄色溶液变浅，那说明加入酸加了*离子会抑制它的水解。第二、我们加减，那它就在消耗*离子，说明加了碱，促进了氯化铁的水解。第三、我们加入碳酸*钠，其实会观察到很神奇的现象，有红褐色沉淀产生，还有大量无色、无味的气体。能够明显观察到碳酸*根和*离子反应，产生了二氧化碳，促进了氯化铁的水解。

　　由此我们能够得到这样的结论，温度升温促进水解，降温抑制水解反应物的浓度，增大反应物浓度，抑制水解，减小反应物的浓度。不仅水解生成物的浓度增大，生成物浓度抑制水解，减小生成物的浓度、促进水解。其实这一部分内容跟我们前面讲过的影响平衡移动的因素完全一致。